Дыхание микроорганизмов

Окислительно-восстановительные свойства среды

Для определения окислительно-восстановительных свойств среды пользуются определением окислительно-восстановительного потенциала раствора при помощи электрометрического и колориметрического методов. Например, для определения окислительно-восстановительных свойств среды платиновый электрод погружают в раствор солей закиси железа. Электроны, выделяющиеся из раствора, ударяясь о пластинку, заряжают ее отрицательно, в это же время раствор окиси железа отнимает от пластинки электроны, получает положительный заряд. Заряд, получаемый при этом, называется окислительно-восстановительным потенциалом (обозначаемый символом Eh). Величину Eh выражают в вольтах. Величина окислительно-восстановительного потенциала (0/R) зависит от соотношений концентрации окислительной и восстановительной формы.

Принято выражать Eh через концентрацию водородных ионов соотношением концентраций Н+ и Н2. Вместо величины Н2, выраженной в атмосферах давления молекулярного водорода, введено условное обозначение rН, представляющее собой логарифм (Н2), взятый с обратным знаком. Таким образом, условный показатель rН2 (окислительно-восстановительный потенциал) представляет собой отрицательный логарифм давления молекулярного водорода в растворе, выраженный в атмосферах, взятый с обратным знаком. Если, например, в растворе будет давление молекулярного водорода (Н2), равное одной атмосфере, или иначе 10-25 ат, то rН2=0. Если в растворе давление водорода будет равно 1025 ат, то rН2 = 25. Ввиду того что rН2 представляет собой отрицательный логарифм концентрации молекулярного водорода в растворе, то чем меньше будет его числовое выражение, тем большая концентрация водорода будет в среде. Это показывает, что в ней более сильно будут выражены восстановительные условия, и, обратно, чем она больше, тем сильнее окислительные свойства.